Bí quyết làm bài thi trắc nghiệm môn hóa điểm cao | Chia sẻ

3) Hỗn hợp gồm kim loại x và axit hno3 (đặc / loãng) và yêu cầu tính khối lượng muối (hoặc rắn bay hơi / muối khan) cho đến khi sinh ra v lít khí. Đ h3>

m (muối) = m (hỗn hợp kim loại x) + 62 * n (e chấp nhận) (với hno3) với ne acceptor như trên

Chẳng hạn, cho 2,06g hỗn hợp fe, al, cu phản ứng với dd hno3 loãng dư, thu được 0,896 lít no (đkc) duy nhất. Chất lượng của nitrat được tạo ra là:

a. 9,5 gam. b. 7,54 gam. c 7,44g. d. 1,02 gam.

khóa: m (nitrat) = m (hỗn hợp kim loại) + 62 * n (e chấp nhận) (với ne accept = 3 * nno)

= 2,06 + 62 * 3 * (0,896 / 22,4) = 9,5 g

* Công thức làm câu hỏi trắc nghiệm Hóa học: Hai số 7,54 gam; 7,44 gam tương tự số 7 nên xóa đi 2 số đó. Khử 1,02 vì khối lượng muối sau phản ứng phải lớn hơn 2,06g (do có thêm). Còn câu trả lời 9,5g thì sao.

4) Hỗn hợp oxit kim loại + sunfat loãng (sunfat đặc khó hơn nên không đề cập). Tính khối lượng muối sunfat tạo thành.

liên kết: m (sunfat) = m (hỗn hợp oxit kim loại) + 80 * nh2so4

Ví dụ: Dùng 300ml dư 2m dung dịch h2so4 để tạo ra 32g hỗn hợp oxit gồm mgo, feo, cuo t / d. Sau khi pứ, cô cạn dung dịch thu được m (g) muối khan . Tính mét . Trả lời: 30-31 – 32 – 80

* Bí quyết làm bài thi trắc nghiệm hóa học: Khối lượng muối thu được phải lớn hơn khối lượng ban đầu (do cộng lại). Vì vậy, 30,31 loài đi. Còn size 32 thì có gì mà cân trước sau như nhau -> 80 là câu trả lời. Bạn có thể áp dụng các công thức tính toán.

5) Hỗn hợp oxit kim loại + co / h2. Tính khối lượng chất rắn / kết tủa thu được.

liên kết: m (rắn) = m (hỗn hợp oxit kim loại) – 16 * nco / h2

Ví dụ: a) Để khử hoàn toàn 45 g hỗn hợp gồm cuo, feo, zno, cần dùng vừa đủ 8,4 lít khí co. Tính khối lượng chất rắn thu được. Đáp án: 46 – 44,46 – 37,65 – 39 (Năm học 2007-2008-2009)

m (rắn) = m (hỗn hợp oxit kim loại) – 16 * nco = 45 – 16 * (8,4 / 22,4) = 39g

* Mẹo thi Hóa học: Xem số thập phân và số nguyên -> Chọn số nguyên (như toán oxit, thường là số nguyên khi yêu cầu khối lượng) => chọn 46 hoặc 39.

Vì khối lượng của chất rắn sau pứ phải giảm (do phép trừ) nên nó nhỏ hơn khối lượng ban đầu -> loại 46 vì 46> 45. Vậy d là 39g. Trong ví dụ trên, lượng muối sau pứ lớn hơn ban đầu.

b) Tính khử của m (g) hỗn hợp oxit kim loại fe2o3, fe3o4, feo, cuo. pứ Tính m (g) sau pư thu được 26 g chất rắn và 5,6 lít hỗn hợp gồm co2 và h2o.

Chìa khóa: msolid = hỗn hợp oxit mmetal – 16 * nco / h2 26 = mhh – 16 * (5,6 / 22,4) mhh = 30g.

Hãy nhớ: n (co / h2) = n (h2o / co2) hoặc nco = nco2 hoặc nh2 = nh2o

c) Hiđro bị khử hoàn toàn thành hỗn hợp các oxit sắt, sau đó tạo ra 4,48 lít hơi nước. Tính thể tích hiđro cần khử.

Ta có: nh2 = nh2o => vh2 = vh2o = 4,48 lít.

6) Hỗn hợp muối cacbonat + axit clohiđric loãng. Tính khối lượng muối clorua tạo thành

liên kết: m (muối clorua) = m (hh cacbonat) + 11 * n (khí cacbonic)

Ví dụ, hòa tan 5g hỗn hợp 2 muối cacbonat trong dung dịch HCl dư thu được 1,68 lít khí. Cô cạn dung dịch sau phản ứng. Tính khối lượng muối khan tạo thành. Đáp số: 5,825g – 10,8g – 4,75g – 5g

Xem thêm: Cách xử lý thịt bị dai cực kỳ đơn giản

m (muối clorua) = m (hh cacbonat) + 11 * n (khí co2) = 5 + 11 * (1,68 / 22,4) = 5,825g

* Bí quyết làm bài thi môn Hóa: rớt con số 10,8g vì to quá (theo công thức thì chỉ thêm 11 * ngas) nên bị out. 4,75g còn lại

ii) Kim loại dòng điện hóa: Chỉ cần nhớ các nguyên tố chung

—— & gt; Tăng chiều hướng của quá trình oxy hóa

k + na + mg2 + al3 + cr2 + zn2 + fe2 + pb2 + h + cu2 + fe3 + ag +

———————————————————————————————————— & gt;

k na mg al cr zn fe pb h2 cu fe2 + ag

—— & gt; giảm bớt

an + bn + fe2 + cu2 + fe3 + ag +

a b fe cu fe2 + ag

=> quy tắc alpha cho ps (phổ biến trong toán học)

1) Toán học: kim loại fe / cu đặt trong d / d agno3:

fe + 2ag + -> fe2 + + 2ag

và fe2 + + ag + (dư) -> fe3 + + ag. => fe + 3ag + -> fe3 + + ag

Hay: cu + ag + -> cu2 ++ + ag

2) Nhận xét:

fe + fe3 + -> fe2 + (fe + fecl2 -> fecl3) (cr cũng rất ít nhưng rất ít)

3) Giữa fe3 + và cu (không có kết tủa): cu + fe3 + -> cu2 + + fe2 + (hoặc với cr3 +)

Đối với môn toán: đặt cu vào d / d fe (no3) 2. Câu hỏi là những thứ liên quan, như khối lượng thêm là bao nhiêu? Ứng dụng: a = (64-56) * npỨ = 8 * npỨ trong đó a là số gia.

Ví dụ:

a) Ngâm đinh vào 100ml dd cucl2 1m, giả sử các cu bám hết vào đinh. Sau khi phản ứng xong, lấy móng ra để khô, nhiều móng:

a. 15,5 gam. b. 2,7 gam. c 2,4g. d. 0,8 gam.

Áp dụng: 8 * npỨ = 8 * ncucl2 = 8 * 1 * (100/1000) = 0.8g (npỨ: mol pỨ)

b) Nhúng móng sạch vào 200ml dung dịch cuso4 sau khi hoàn thành, lấy móng ra khỏi dung dịch rửa nhẹ, thấy móng tăng thể tích sau khi khô. Tính nồng độ mol cuso4.

Có thể áp dụng: 8 * npỨ = 0.8 npỨ = ncuso4 = 0.1mol

=> [cuso4] = n / v = 0,1 / (200/1000) = 0,5m. (nhớ đổi mililít sang lít)

iii) Mẹo để làm các bài kiểm tra điện hóa học:

Công thức: m = (a * i * t) / (96500 * n) trong đó: a là m chất (thường là kim loại), i là cường độ dòng điện (a), t là (s) thời gian điện phân, n Đây là hóa trị (thường là kim loại) chứ không phải số mol => n (e) = it / (96500 * e). e đây là những con số mình đã bỏ cuộc.

Ví dụ:

a) Điện phân dùng điện cực trơ với muối sunfat kim loại hóa trị II, cường độ dòng điện 3a. Sau 1930 giây, khối lượng catot tăng thêm 1,92 gam. Kim loại trong sunfat là:

a. fe. b. c. cu. d. mg.

Có thể áp dụng: kim loại mcathode = (a * i * t) / (96500 * n) ó 1,92 = (a * 3 * 1930) / (96500 * 2) o a là cu.

b) Khi cho dòng điện một chiều có cường độ 2a chạy qua dd cucl2 trong 10 phút. Câu hỏi là: 40g – 0,4g – 0,2g – 4g.

Hoán đổi 10 ‘= 10 * 60 giây

Có thể áp dụng: Tạo hình kim loại = (acu * i * t) / (96500 * ncu) = (64 * 2 * 10 * 60) / (96500 * 2) = 0,4g

Vậy bí quyết để làm bài thi môn Hóa là: Trong quá trình điện phân, các kim loại phổ biến nhất là cu, sau đó là ag (hóa trị i).

& gt; & gt; & gt; Xem thêm: Cách học tốt tiếng Anh

Một số mẹo để kiểm tra câu đố trong bộ chọn nhanh câu trả lời

1) Khi hỏi về hóa trị iii, al ngay lập tức nghĩ đến. Và đối với kim loại chỉ có một giá, loại bỏ fe / cr / cu. Về dãy số điện hóa, hãy nhớ một số câu thường gặp (cũng hay dùng trong các kỳ thi) như cu, fe, ag.

2) Đối với phản ứng của kim loại m với hno3 / h2so4 đậm đặc tạo ra no2 hoặc no (hoặc so2), câu trả lời là al / mg / zn bị loại trừ (vì 3 kim loại này rất hiếm trong các bài toán này) và bazơ / Earth Kim loại. Ưu tiên ag / cu / fe.

3) Gặp phải kim loại (bất thường), hãy loại bỏ nó và ưu tiên sử dụng kim loại thông thường. Các phi kim loại thường gặp: s, o, cl, br, f, n, p, si, c. kim loại: al, mg-ca-ba-pb-cu-h-zn-fe, ag. Thường chọn các cặp na-k, ca-mg, ba-ca.

4) Nếu chúng ta đang nói về lưỡng tính, hãy nghĩ về al (al2o3, al (oh) 3), sau đó cr, zn.

5) Về nước cứng: chứa 2 ion mg2 + và ca2 +

– Nước cứng tạm thời: mg2 +, ca2 + và hco3-

– Nước cứng vĩnh viễn: mg2 +, ca2 + và cl-, so42-

– Nước hoàn toàn cứng: sự kết hợp của 2 loại trên

Trong nước cứng làm mềm, 2 loại đứng đầu tiên: na2co3 và na3po4 (hoặc k2co3 và k3po4)

Các câu trả lời phổ biến: naoh, koh, ca (oh) 2, na2co3, k2co3. (chưa thi)

6) Khi đề cập đến kim loại kiềm -> chọn nội dung liên quan đến số 1 (như nhóm ia), kim loại kiềm thổ -> chọn câu trả lời liên quan đến số 2. al liên kết với số 3 và 4, số 2,7g; 5,4g. Tương tự với fe, cu,….

7) Bí quyết sử dụng câu thần chú để đạt điểm cao trong bài kiểm tra hóa học: – li k na mg ca ba: khi mẹ cần bố

-mg ca ba pb cu hg cr zn fe: sắt crôm kẽm (kim loại hóa trị hai), mẹ của các lỗ trống .

Kim loại kiềm và bạc có hóa trị duy nhất i. al chỉ có hóa trị iii.

– 10 yếu tố đầu tiên: h he li be b c n o f ne: hoa héo rũ li ba ba nó phải né

8) Câu dài nhất là câu đúng nhất (thường gặp trong chương trình và các môn lý thuyết). Các câu có “all”, “most”, “all case” thường sai.

<3). Thủ thuật này rất hiệu quả để tìm ctpt hchc

Ví dụ: Cho 3,9g hoặc 7,8g, 1,95g, hãy quan sát đáp án, lưu ý rằng cả ba số đều chia hết cho 39, 39 là k nên đáp án sẽ có k: d hoặc 5,6g, 11,2g, 2,8 g … liên quan đến fe.

Tương tự, bạn có thể suy ra điều này bằng cách tự lấy số mol (đại loại như 0,1; 0,05; 0,025; …) và nhân với m (ptk cho hợp chất / phân tử đó) để được số m (g) Vì vậy, khi bạn gặp những con số này, bạn sẽ biết câu trả lời.

10) Một số con số cần lưu ý: Phản ứng tạo ra nh3 dù ở điều kiện tốt nhất vẫn có hiệu suất cực đại là 25% (h = 25%) (câu này trong phần đọc thêm SGK 11 và thi khối a năm 2010), nồng độ dd fomon (hcho) để bảo quản khoảng 37 – 40%

Tìm ctpt amin / hchc trong bts đốt

Sử dụng công thức tỷ lệ: Số c: Số h: Số n = n (co2): 2 * n (h2o): 2 * n (n2). (Tháng 8 năm 2007-> 2010 có công thức này)

ví dụ 1): Đốt cháy hoàn toàn 5,9g mỗi đơn vị hcc x thu được 6,72l co2; 1,12l n2 (đkc); 8,1g nước. Đặt ctpt của x. a) c3h6o b) c3h5no3 c) c3h9n d) c3h7no2 (a 2007)

Tỷ lệ: Số c: Số h: Số n = 6,72 / 22,4: 2 * (8,1 / 18): 2 * (1,12 / 22,4) = 0,3: 0,9: 0,1 = 3: 9: 1 => c

vd 2) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp 2 amin bậc một, đồng đẳng mạch hở, no, đơn chức kế tiếp nhau thu được co2 và h2o có cùng đồng đẳng, nco2 / nh2o = 1: 2. Hai amin có cùng ctpt là:

a) c2h5nh2 và c3h7nh2 b) c3h7nh2 và c4h9nh2

c) ch3nh2 và c2h5nh2 d) c4h9nh2 và c5h11nh2

Quy mô: tổng c / tổng h = 1 / (2 * 2) = 1/4. Để chọn một câu trả lời, hãy tính tổng c và h của cả hai chất, sau đó loại trừ (nếu tỉ lệ không chính xác). a) Tỷ lệ 5/16 # 1/4 -> Enter

b) 20/7 # 1/4 -> Nhập

c) tỷ lệ (1 + 2) / (3 + 2 + 5 + 2) = 3/13 = 1/4 -> đúng => c.

d các câu hoàn toàn không cân xứng.

Đây là những bí quyết làm bài thi môn hóa học và chúng tôi muốn kể cho bạn nghe về cái “mất” của bài thi trắc nghiệm. Hãy nhớ rằng, đây là phương án cuối cùng nếu bạn không còn lựa chọn nào khác. Đừng nghĩ đó là “sự quyến rũ” hay “chìa khóa”. Kỹ năng là quan trọng, nhưng “kiến thức là tất cả”. Vì vậy, để làm bài thi tốt môn hóa học các em chỉ cần ôn tập lý thuyết kiến ​​thức trong sách giáo khoa, chuẩn bị thật tốt trước khi thi, giữ trạng thái tinh thần ổn định, đây luôn là phương pháp khoa học.

Chúc bạn may mắn với kỳ thi của mình!

Xem thêm: cách chơi starcraft 2 offline voi ai

Thông tin thêm: Mẹo làm bài kiểm tra tiếng Anh