Mẹo nhỏ: Để tìm kiếm chính xác các bài viết của Vuihecungchocopie.vn, hãy search trên Google với cú pháp: "Từ khóa" + "vuihecungchocopie". (Ví dụ: công thức giải rubik 3x3 vuihecungchocopie). Tìm kiếm ngay
5 lượt xem

Muối nitrat là gì? Chi tiết lý thuyết và bài tập thực hành

Bạn đang xem: Muối nitrat là gì? Chi tiết lý thuyết và bài tập thực hành Tại Vuihecungchocopie                        

Bạn đang quan tâm đến Muối nitrat là gì? Chi tiết lý thuyết và bài tập thực hành phải không? Nào hãy cùng Vuihecungchocopie đón xem bài viết này ngay sau đây nhé, vì nó vô cùng thú vị và hay đấy!

Được hình thành từ phản ứng của axit nitric (hno3) với kim loại, Nitrat không còn là một thuật ngữ xa lạ đối với những người đam mê hóa học. Nitrat không chỉ phổ biến trong thực hành hóa học mà còn phổ biến trong cuộc sống thực. Trong bài viết này, Monkey sẽ cùng các bạn khám phá chủ đề, tìm hiểu nitrat là gì, giải chi tiết lý thuyết và thực hành một số bài tập cơ bản.

Định nghĩa của nitrate là gì?

Khái niệm : Nitrat là muối của axit nitric. Nó bao gồm các ion nitrat no3- và các cation kim loại. Thông thường, nitrat được hình thành bằng cách cho axit nitric phản ứng với kim loại. Bên cạnh đó, nó còn được tạo ra bởi các ion dương khác như nh4 +.

Bạn đang xem: Muoi nitrat la gi

Định nghĩa muối nitrat là gì? (Ảnh: Sưu tầm Internet)

Ví dụ: hầu như mọi nitrat khác nhau đều có các tính chất vật lý và hóa học khác nhau. Một số ví dụ phổ biến về nitrat như sau: natri nitrat nano3, muối kali nitrat kno3, amoni nitrat nh4no3, canxi nitrat ca (no3) 2, muối bạc nitrat agno3, đồng (ii) nitrat (cu (no3) 2) …

Công thức : m (no3) n.

Tính chất vật lý của nitrat

Tất cả nitrat đều tan trong nước và là chất điện phân mạnh .

Chúng phân ly hoàn toàn thành ion trong dung dịch loãng:

m (no3) n → mn + + nno3-

Ví dụ: nano3 → na + + no3-

Tất cả các muối nitrat đều tan trong nước dễ dàng và là chất điện li mạnh. (Ảnh: Sưu tầm Internet)

Tính chất hóa học của nitrat

Vì vậy, những tính chất hóa học điển hình của nitrat bạn cần nhớ là gì?

Tìm hiểu tính chất vật lý của muối nitrat. (Ảnh: Sưu tầm Internet)

Nitrat có các tính chất hóa học chung của muối

Đầu tiên, nitrat có cùng tính chất hóa học với muối. Bao gồm:

  • Hành động axit

    Nitrat phản ứng với axit để tạo thành muối mới + axit mới.

    Ví dụ: ba (no3) 2 + h2so4 → baso4 + 2hno3

    • Hành động Cơ bản

      Nitrat phản ứng với dung dịch kiềm tạo ra muối mới + bazơ mới.

      Ví dụ: mg (no3) 2 + 2naoh → mg (oh) 2 + 2nano3

      • Tác dụng của muối

        Các nitrat phản ứng với các dung dịch muối để tạo thành 2 muối mới.

        Ví dụ: mg (no3) 2 + na2co3 → mgco3 + 2nano3

        • Tương tác với kim loại

          Nitrat phản ứng với kim loại có tính khử mạnh hơn kim loại trong muối tạo thành muối mới + sản ​​phẩm kim loại mới.

          Ví dụ: cu + 2agno3 → cu (no3) 2 + 2ag

          Nhiệt phân nitrat

          Nitrat dễ dàng nhiệt phân phá hủy và giải phóng oxy. Đây là lý do tại sao nitrat có tính oxi hóa mạnh ở nhiệt độ cao.

          • Kali, natri và các kim loại hoạt động khác (trước mg) nitrat … sẽ bị phân hủy để tạo thành nitrit + o2.

            Ví dụ: 2kno3 → 2kno2 + o2 (↑) (nhiệt độ)

            • Kim loại (từ mg đến Cu) Nitrat của kẽm, sắt, chì, magie, đồng … bị phân hủy tạo thành oxit kim loại. + no2 và o2 tương ứng.

              Ví dụ: 2cu (no3) 2 -> 2cuo + 4no2 (↑) + o2 (↑)

              • Nitrat của kim loại sau khi đồng sẽ bị phân hủy thành kim loại + no2 + o2

                Ví dụ: 2agno3 → 2ag (↓) + 2no2 (↓) + o2 (↑) (nhiệt độ)

                Lưu ý: Trong một số trường hợp, các muối bị nhiệt phân không tuân theo quy luật trên, thường là fe (no3) 3, nh4no3…

                Làm thế nào để xác định nitrat?

                Trong môi trường trung tính, ion no3- không thể hiện tính chất oxy hóa. Nhưng ngược lại, trong môi trường axit, ion no3- thể hiện sức oxi hóa tương tự như hno3.

                Do đó, để nhận biết nitrat trong dung dịch, người ta cho một ít bông đồng và dung dịch axit sunfuric loãng vào hỗn hợp rồi đun nhẹ. Phản ứng tạo ra dung dịch màu xanh lam và khí bão hòa không màu được thải ra bị oxy hóa thành khí bão hòa màu nâu đỏ .

                Phương trình:

                3cu + 8h ++ 2no3- ​​→ 3cu2 + (dd xanh lam) + 2no (↑) + 4h20 (tk: nhiệt độ)

                2no + o2 (không khí) → 2no2 (tan)

                Nitrat được điều chế như thế nào?

                Nitrat được tạo ra bằng cách hno3 phản ứng với kim loại, oxit kim loại, bazơ, muối bằng trao đổi ion (trong đó kim loại là muối hóa trị) hoặc Điều chế phản ứng oxi hoá khử (tạo muối kim loại hoá trị cao).

                Điều chế muối nitrat như thế nào? (Ảnh: Sưu tầm Internet)

                Một ứng dụng quan trọng của nitrat

                Áp dụng Nitrate Nó là gì? Nitrat có nhiều ứng dụng quan trọng trong thực tế cuộc sống. Ngoài ra, mỗi loại muối khác nhau có những tính chất và ứng dụng riêng.

                Muối nitrat được ứng dụng nhiều nhất trong phân bón hóa học. (Ảnh: Sưu tầm Internet)

                • Natri nitrat (nano3) : Thường được sử dụng nhất trong phân bón nông nghiệp (nitơ), nhưng cũng có nh4no3, kno3 và ca (no3)) 2. Ngoài ra, nó còn được sử dụng để sản xuất thuốc súng, được sử dụng để sản xuất axit nitric, một trong những hóa chất quan trọng nhất. Ngoài ra, nó còn được dùng làm chất bảo quản cùng với kali nitrat, được dùng trong công nghệ xử lý nước thải …

                • Kali nitrat (kno3) : Một ứng dụng nổi bật của kali nitrat là sản xuất thuốc nổ đen, chứa 75% kno3, 10% s và 15% c. Kali nitrat còn được dùng làm phân bón cho cây trồng, bảo quản thực phẩm, điều chế oxy và axit nitric, làm phụ gia thực phẩm, kem đánh răng …

                • Amoni nitrat (nh4no3) : được sử dụng trong sản xuất thuốc nổ, phân bón, chế biến quặng titan, sản xuất n2o, sản xuất amoniac khan, … p>

                • Canxi nitrat ca (no3) 2 : nguyên liệu sản xuất phân bón, dùng làm phụ gia bê tông trong xây dựng. Các ứng dụng sản xuất cao su, xử lý nước thải, làm lạnh trong nhà, tích trữ năng lượng mặt trời… cũng là những ứng dụng nổi bật của canxi nitrat.

                  Xem thêm:

                  • Nitơ (n2): Chi tiết lý thuyết và bài tập thực hành
                  • Phản ứng trao đổi ion: điều kiện xảy ra phản ứng và viết phương trình ion thuần tuý
                  • 4 nitrat phổ biến bạn nên biết

                    Nitrat không chỉ phổ biến trong thực hành hóa học trung học mà còn phổ biến trong cuộc sống thực. Dưới đây là 4 dạng nitrat phổ biến nhất mà bạn nên biết.

                    Những dạng muối nitrat phổ biến nhất mà bạn nên biết. (Ảnh: Sưu tầm Internet)

                    Natri nitrat (nano3)

                    Natri nitrat là một trong những nitrat phổ biến nhất.

                    Công thức hóa học : nano3.

                    Thuộc tính vật lý :

                    • Xem thêm: Bất ngờ với Ariana Grande Chiều Cao Khiêm Tốn

                      Có: tinh thể hoặc bột màu trắng. Không màu, vị hơi ngọt.

                    • Hòa tan trong nước và amoniac lỏng, ít tan trong dung dịch cồn, dễ phân hủy.

                    • Mật độ: 2,257 g / cm3.

                    • Nhiệt độ nóng chảy: 308 độ C.

                    • Nhiệt độ sôi: 380 độ C.

                      Tính chất hóa học :

                      • Dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao. Các sản phẩm thu được là natri nitrit và oxy.

                      • Phản ứng với một số axit. Sản phẩm tạo thành là muối mới + axit mới (trong phản ứng trao đổi), khí và nước (trong phản ứng oxi hóa khử).

                        Kali nitrat (kno3)

                        Ngoài ra, một loại nitrat rất phổ biến khác là kali nitrat với các đặc tính vật lý và hóa học độc đáo.

                        Công thức hóa học : kno3

                        Thuộc tính vật lý :

                        • Có dạng: rắn, trắng, không mùi.

                        • kno3 dễ tan trong nước và ít tan trong các dung dịch chứa cồn như etanol. Độ hòa tan tăng tỷ lệ thuận với nhiệt độ của nước.

                        • Điểm nóng chảy: 334 độ C

                        • Điểm sôi là 400 độ C.

                          Tính chất hóa học :

                          • kno3 bị phân hủy để tạo ra oxy.

                          • Tham gia vào các phản ứng oxy hóa khử

                            Ví dụ: s + 2kno3 + 3c → k2s + n2 + 3co2

                            • Trong môi trường axit, axit nitric phản ứng với các muối khác

                              Ví dụ: 6feso4 + 2kno3 (solid) + 4h2so4 → k2so4 + 3fe2 (so4) 3 + 2no + 4h2o

                              Amoni nitrat (nh4no3)

                              Amoni nitrat là sản phẩm hợp chất của nh3 và hno3 nitrat. Nó bao gồm các đặc tính vật lý và hóa học nổi bật sau:

                              Công thức hóa học : nh4no3

                              Thuộc tính vật lý :

                              • Amoni nitrat nh4no3 thường tồn tại ở dạng tinh thể trong suốt không màu. Tuy nhiên, nó cũng có thể tồn tại dưới dạng bột trắng trong điều kiện áp suất và nhiệt độ phòng tiêu chuẩn.

                              • Hòa tan hoàn toàn trong nước và dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao.

                                Tính chất hóa học :

                                • Nhiệt phân là một tính chất hóa học duy nhất của amoni nitrat. Nó tạo ra các sản phẩm khác nhau tùy theo nhiệt độ.

                                  Ví dụ:

                                  nh4no3 → nh3 + hno3 (110 độ C)

                                  nh4no3 → n2o + 2h2o (ở 185 – 200 độ C)

                                  2nh4no3 → 2n2 + o2 + 4h2o (ở 230 độ C)

                                  4nh4no3 → 3n2 + 2no2 + 8h2o (ở 400 độ C)

                                  Canxi nitrat ca (số 3) 2

                                  Tiếp theo, chúng ta tìm hiểu về muối canxi nitrat – một loại nitrat điển hình.

                                  Công thức hóa học : ca (no3) 2

                                  Thuộc tính vật lý :

                                  • Canxi nitrat là một hợp chất vô cơ không màu, hút ẩm từ không khí.

                                  • Điểm nóng chảy: 561 độ C (dạng khan) và 42,7 độ C dạng ngậm nước.

                                  • Điểm sôi: Phân hủy tự phát (dạng khan) và dạng ngậm nước 132 độ C.

                                  • ca (no3) 2 tan trong amoniac nhưng không tan trong axit nitric; tan trong etanol tốt hơn metanol.

                                    Tính chất hóa học :

                                    • Phản ứng phân hủy tạo ra canxi nitrit và các sản phẩm oxy.

                                    • Nó có tính oxi hóa mạnh khi phản ứng với các phi kim loại như s, p, …

                                      Bài tập và lời giải chi tiết về muối nitrat trong sgk hóa học 11

                                      Vì vậy, chúng ta đã thấy tất cả lý thuyết cơ bản xoay quanh nitrat . Các em hãy vận dụng những gì đã học để thực hành một số bài tập cơ bản về muối nitrat trong SGK ngữ văn 11 dưới đây.

                                      Bài tập về muối nitrat SGK Hóa học 11 kèm lời giải chi tiết. (Ảnh: Sưu tầm Internet)

                                      Giải bài 4 trang 45 đến 11 SGK

                                      A. Tổng các hệ số trong phương trình hóa học cho quá trình nhiệt phân muối nitrat (iii) là bao nhiêu?

                                      A. 5

                                      b. 7

                                      c. 9

                                      d. 21

                                      Xem thêm: Các điệu nhảy hiện đại được giới trẻ mê mệt nhất hiện nay

                                      b. Tổng các hệ số trong phương trình hóa học của quá trình nhiệt phân thủy ngân nitrat (ii) là bao nhiêu?

                                      A. 5

                                      b. 7

                                      c. 9

                                      d. 21

                                      Giải pháp:

                                      A. Câu trả lời d

                                      Phương trình phản ứng nhiệt phân

                                      4fe (no3) 3 → 2fe2o3 + 12no2 + 3o2 (nhiệt độ)

                                      b. Câu trả lời một

                                      Phương trình phản ứng nhiệt phân

                                      hg (no3) 2 → hg + 2no2 + o2 ↑

                                      Lưu ý: Nhiệt phân nitrat

                                      • Nitrat của các kim loại phản ứng mạnh (k, na…) bị phân hủy tạo thành nitrit và muối o2.

                                      • Các nitrat kim loại mg, zn, fe, cu, pb … Sự phân hủy tạo ra oxit kim loại, tương ứng là no2 và o2-.

                                      • Các nitrat ag, au, hg … phân hủy thành kim loại, no2 và o2.

                                        Giải bài 45 SGK ngữ văn lớp 5

                                        Viết phương trình hóa học cho phản ứng thực hiện chuỗi biến đổi sau:

                                        no2 (1) → hno3 (2) → cu (no3) 2

                                        (3) → cu (oh) 2 (4) → cu (no3) 2

                                        (5) → cuo (6) → cu (7) → cucl2

                                        Giải pháp:

                                        (1) 4no2 + o2 + 2h2o → 4hno3

                                        (2) 8hno3 + 3cu → 3cu (no3) 2 + 2no ↑ + 4h2o

                                        Hoặc cuo + 2hno3 → cu (no3) 2 + h2o

                                        (3) cu (no3) 2 + 2naoh → cu (oh) 2 ↓ + 2nano3

                                        (4) cu (oh) 2 + 2hno3 → cu (no3) 2 + 2h2o

                                        (5) 2cu (no3) 2 → 2cuo + 4no2 ↑ + o2 ↑

                                        (6) cuo + h2 → cu + h2o (nhiệt độ)

                                        (7) cu + cl2 → cucl2 (nhiệt độ)

                                        Giải bài tập Hóa học lớp 6 trang 45

                                        Khi hòa tan hỗn hợp gồm 30,0g đồng và oxit đồng (ii) trong 1,5 lít dung dịch axit nitric 1,00m (loãng), thu được 6,72 lít oxit nitric (đương lượng). Xác định phần trăm khối lượng đồng (ii) oxit trong hỗn hợp, nồng độ mol của đồng (ii) nitrat và axit nitric trong dung dịch sau phản ứng, cho thể tích dung dịch không đổi.

                                        Giải pháp:

                                        n (hno3) = 1,5. 1,00 = 1,50 (mol)

                                        n (không) = 6,72 / 22,4 = 0,3 (mol)

                                        pth:

                                        3cu + 8hno3 → 3cu (no3) 2 + 2no + 4h2o (1)

                                        cuo + 2hno3 → cu (no3) 2 + h2o (2)

                                        Theo phương trình (1), n ​​(cu) = 3/2 x n (không) = 3/2 x 0,3 = 0,45 mol

                                        Gọi n (cuo) = y mol

                                        Ta có: m (hỗn hợp) = m (cu) + m (cuo) = 0,45 x 64 + 80y = 30,00

                                        ⇒ y = 0,015 ⇒ n (cuo) = 0,015 mol ⇒ m (cuo) = 0,015. 80 = 1,2 g

                                        (hoặc m (cuo) = 30 – 0,45 x 64 = 1,2g)

                                        % cuo = 1,2 / 30 x 100% = 4%

                                        Theo pt (1), ncu (no3) 2 = ncu = 0,45 mol

                                        Theo pt (2), n cu (no3) 2 = n (cuo) = 0,015 mol

                                        ⇒ Tổng ncu (số 3) 2 = 0,45 + 0,015 = 0,465 mol

                                        cm (cu (no3) 2 = 0,465 / 1,5 = 0,31 (m)

                                        Theo pt (1) n (hno3) = 4 x n (no) = 4 x 0,3 = 1,2 mol

                                        Theo pt (2) n (hno3) = 2 x n (cuo) = 2 x 0,015 = 0,03 mol

                                        n (hno3) dư = 1,5 – 1,2 – 0,03 = 0,27 mol

                                        cm hno3 = 0,27 / 1,5 = 0,18 (m)

                                        Mong rằng qua những kiến ​​thức trên, bạn đọc đã hiểu được nitrat là gì, ứng dụng của nitrat và nắm vững các dạng bài tập về nitrat từ cơ bản đến nâng cao. Đừng quên ghé thăm Monkey mỗi ngày để không bỏ lỡ những bài học toán, lý, hóa hấp dẫn khác nhé! Chúc các bạn học tập hiệu quả.

                                        Xem thêm: Quy tắc xử sự chung là gì? Tìm hiểu về hệ thống quy tắc xử sự chung

                                        Công khai: VUIHECUNGCHOCOPIE.VN là trang web Tổng hợp Ẩm Thực - Game hay và Thủ Thuật hàng đầu VN, thuộc Chocopie Vietnam. Mời thính giả đón xem.

                                        Chúng tôi trân trọng cảm ơn quý độc giả luôn ủng hộ và tin tưởng!

Trả lời

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *